卡式水分儀的工作原理

卡式水分儀在農業生產和科學研究中都有重要的價值，常用的有容量法和庫倫法兩種儀器，這兩種儀器都能測量出物體中含水量的多少，但是很多人對于這種設備的工作原理不了解，接下來大家一起來了解一下。

　　卡式水分儀測定水分是一種電化學方法。其原理是儀器的電解池中的卡氏試劑達到平衡時注入含水的樣品，水參和碘、二氧化硫的氧化還原反應，在吡啶和甲醇存在的情況下，生成氫碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在陽極電解產生，從而使氧化還原反應不斷進行，直至水分全部耗盡為止，依據法拉第電解定律，電解產生碘是同電解時耗用的電量成正比例關系的，其反應如下：

　　在水存在時，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2與I2產生氧化還原反應。

　　I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4

　　但這個反應是個可逆反應，當硫酸濃度達到百分之0.05以上時，即能發生逆反應。如果我們讓反應按照一個正方向進行，需要加入適當的堿性物質以中和反應過程中生成的酸。經實驗證明，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應向右進行。

　　3C5H5N+H2O+I2+SO2→2C5H5NHI（氫碘酸吡啶）+C5H5NSO3（硫酸酐吡啶）

　　生成硫酸酐吡啶不穩定，能與水發生反應，消耗一部分水而干擾卡式水分儀的測定，為了使它穩定，我們可加無水甲醇。
　　C5H5NSO3（硫酸酐吡啶）+CH3OH（無水）→C5H5N·HSO4CH3（甲基硫酸吡啶）
　　我們把這上面三步反應寫成總反應式為：

　　I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH→ 2C5H5NHI（氫碘酸吡啶）+C5H5N·HSO4CH3（甲基硫酸吡啶）
　　從以上反應中可以看出，即1摩爾的碘氧化1摩爾的二氧化硫，需要1摩爾的水。所以是1摩爾碘和1摩爾水的當量反應，即電解碘的電量相當于電解水的電量，電解1摩爾碘需要2×96493庫侖電量，電解1毫摩爾水需要電量為96493毫庫侖電量。
　　卡式水分儀就是通過以上的原理，對物質中的水分含量進行檢測的，這種方法因使用方法簡單，準確度高，成為國際上通用的標準測量方法，但這種方法也有局限性，在使用時一定要注意，以盡量減小誤差